Electronegatividad

Electronegatividad

La electronegatividad (c) de un elemento es la capacidad que tiene un átomo de dicho elemento para atraer hacia sí los electrones cuando forman parte de un compuesto. Si un átomo tiene una gran tendenciaa atraer electrones se dice que es muy electronegativo (como los elementos próximos al flúor) y si su tendencia es a perder esos electrones se dice que es muy electropositivo (como los elementos alcalinos). La electronegatividad tiene numerosas aplicaciones tanto en las energías de enlaces, como en las predicciones de la polaridadde los enlaces y las moléculas y, también, en la racionalización de los tipos de reacciones que pueden experimentar las especies químicas.

Por lo tanto, la electronegatividad es una medida de la fuerza de atracción que ejerce un átomo sobre los electrones de otro en un enlace covalente los diferentes valores de electronegatividad se clasifican según diferentes escalas, entre ellas la escala de pauling y la escala de Mulliken. En general los diferentes valores de electronegatividad de los átomos determinan el tipo de enlace que se formará en la molécula que los conbina. Así, según la diferencia entre las electronegatividades de estos se puede determinar si el enlace será según la escala de Pauling:

Iónico (diferencia superior o iguala dos)
Covalente polar (diferencia entre 2 y 0.4)
Covalente no polar (diferencia inferior a 0.4)

Cuanto mas pequeño es el radio atómico, mayor es la energia de ionización y mayor la electronegatividad.