Enlaces Químicos

Aquí encontrarás como se clasifican los enlaces químicos y cómo utilizar la Tabla periódica para determinar el tipo de enlace que une a las moléculas.

Serie electromotriz y propiedades periódicas

¿Qué puedes concluir?

Energia de ionización

La energia de ionizacion de un atomo se define como la energia necesaria para formar un ion positivo mediante la eliminación de un electrón que se encuentra menos ligado a la atracción nuclear.

A + energia de ionizacion →A+ e

Se acostumbra expresar la energia de ionizacion en megajulios/mol y corresponde a la energia de la reacción anterior cuando se ioniza un mol de átomos de A .












En los elementos de una misma familia o grupo el potencial de ionización disminuye a medida que aumenta el número atómico, es decir, de arriba abajo. En los alcalinos, por ejemplo, el elemento de mayor potencial de ionización es el litio y el de menor el francio. Esto es fácil de explicar, pues el último electrón se sitúa en orbitales cada vez más alejados del núcleo y, a su vez, los electrones de las capas interiores ejercen un efecto de apantallamiento de la atracción nuclear sobre los electrones periféricos.En los elementos de un mismo período, el potencial de ionización crece a medida que aumenta el número atómico, es decir, de izquierda a derecha. Esto se debe a que el electrón diferenciador o último de los elementos de un período está situado en el mismo nivel energético, mientras que la carga del núcleo aumenta, por lo que será mayor la fuerza de atracción, y, a su vez, el número de capas interiores no varía y el efecto pantalla no aumenta.Sin embargo, el aumento no es continuo, pues en el caso del berilio y el nitrógeno se obtienen valores más altos que lo que podía esperarse por comparación con los otros elementos del mismo período. Este aumento se debe a la estabilidad que presentan las configuraciones s2 y s2 p3 , respectivamente. La energía de ionización más elevada corresponde a los gases nobles, ya que su configuración electrónica es la más estable, y por tanto habrá que proporcionar más energía para arrancar los electrones

Radio atómico

PROPIEDADES PERIÓDICAS
Radio atómico
El radio atómico representa la distancia que existe entre el núcleo y la capa de valencia (la más externa). Por medio del radio atómico es posible determinar el tamaño del átomo. Dependiendo del tipo de elemento existen diferentes técnicas para su determinación como la difracción de neutrones, de electrones o de rayos X. En cualquier caso no es una propiedad fácil de medir ya que depende, entre otras cosas, de la especie química en la que se encuentre el elemento en cuestión.
En los grupos, el radio atómico aumenta con el número atómico, es decir hacia abajo.
En los períodos disminuye al aumentar Z, hacia la derecha, debido a la atracción que ejerce el núcleo sobre los electrones de los orbitales más externos, disminuyendo así la distancia núcleo-electrón.

Electronegatividad

Electronegatividad

La electronegatividad (c) de un elemento es la capacidad que tiene un átomo de dicho elemento para atraer hacia sí los electrones cuando forman parte de un compuesto. Si un átomo tiene una gran tendenciaa atraer electrones se dice que es muy electronegativo (como los elementos próximos al flúor) y si su tendencia es a perder esos electrones se dice que es muy electropositivo (como los elementos alcalinos). La electronegatividad tiene numerosas aplicaciones tanto en las energías de enlaces, como en las predicciones de la polaridadde los enlaces y las moléculas y, también, en la racionalización de los tipos de reacciones que pueden experimentar las especies químicas.

Por lo tanto, la electronegatividad es una medida de la fuerza de atracción que ejerce un átomo sobre los electrones de otro en un enlace covalente los diferentes valores de electronegatividad se clasifican según diferentes escalas, entre ellas la escala de pauling y la escala de Mulliken. En general los diferentes valores de electronegatividad de los átomos determinan el tipo de enlace que se formará en la molécula que los conbina. Así, según la diferencia entre las electronegatividades de estos se puede determinar si el enlace será según la escala de Pauling:

Iónico (diferencia superior o iguala dos)
Covalente polar (diferencia entre 2 y 0.4)
Covalente no polar (diferencia inferior a 0.4)

Cuanto mas pequeño es el radio atómico, mayor es la energia de ionización y mayor la electronegatividad.

Modelos atómicos

¿Conoces el origen del modelo atómico de Bohr?

Tabla Periódica

Bibliografía sugerida

Hill, J. W. y Kolb, D. K. (1999), Química para el nuevo milenio, Prentice Hall, México

Moore, J., et al. (2000), El mundo de la Química: conceptos y aplicaciones, Addison Wesley Longman, México

Phillips, J., Strozak, V. y Wistrom, C. (2000), Química, conceptos y aplicaciones, Mc Graw Hill, México

Brown, T. L., LeMay, H.E. y Bursten, B. E. (1991), Química, la ciencia central, Prentice Hall, Hispanoamericana, México
Chang, R. (1999), Química, 6ª edición, McGraw Hill, México