Reto no. 5

Para los 10 primeros que envíen la respuesta correcta antes de las 18:00 horas del jueves 1 de diciembre, al correo mrog19121976@yahoo.com.mx tendrán un punto extra en el segundo parcial, ¿listos? Responde lo siguiente:

1.       La reacción que sucede en los motores de los autos es la combustión de la gasolina (C₈H₁₈)

a)      Escribe la ecuación química que representa dicho proceso y balancéala

b)      Representa el nivel nanoscopico

c)       Interpreta el nivel macroscópico

d)      Demuestra que se cumple la ley de la conservación de la materia

2.       Justifica con el modelo de Lewis los 6 enlaces del azufre en el sulfato de sodio y utilizando la electronegatividad describe el tipo de enlace que une al oxígeno con el sodio.

Reto no. 4

Consta de 2 preguntas que deberán responder correctamente antes de las 20:00 h del miércoles 30 de noviembre. La respuesta a cada pregunta deberá incluir una explicación detallada del procedimiento que se realizó para resolverlo y será enviada al correo electrónico siguiente: mrog19121976@yahoo.com.mx Los primeros 10 alumnos en contestar correctamente obtendrán un punto adicional a su primer parcial. ¿Listos? Aquí están las preguntas:

1.       Tengo dos anillos dorados de 10 g cada uno, al sumergir por separado cada anillo en una probeta con agua el primero desplaza un volumen de 1.16 mL y el segundo desplaza un volumen de 0.52 mL ¿Cuál es más costoso y por qué? Apóyate en la pág. 15 de cuaderno de trabajo unidad Agua.

2.       Un acuario debe mantener las condiciones del agua de mar para mantener la vida de los peces, si como dice la NOM deben existir 3.6 g de sal por cada 100 g de agua, ¿cuánta sal se debe utilizar en un estanque cuadrado de 7 metros de lado?

Respuestas del reto no. 3

Evidentemente cada uno seleccionó reacciones diferentes, es importante sólamente recordar que cuando hablamos de los niveles nanoscópico y macroscópico puede ser desde dos puntos de vista, la descripción o la representación, en la segunda se utilizan modelos.

Cuando describimos el nivel nanoscópico hablamos de átomos (por ejemplo Ag representa un átomo de plata) y moléculas (por ejemplo O2 representa una molécula de oxígeno, CO2 representa una molécula de dióxido de carbono).

Cuando representamos el nivel nanoscópico los modelos serán los utilizados por Dalton (esferas compactas indivisibles).

Cuando describimos el nivel macroscópico hablamos de moles de átomos (por ejemplo Ag representa un mol de átomos de plata) o moles de moléculas (por jemplo O2 representa un mol de moléculas de oxígeno, CO2 representa un mol de moléculas de dióxido de carbono).

Para comprobar que se cumple la ley de la conservación de la materia se utilizan las masas atómicas que se obtienen de la tabla periódica por ejemplo:

En la reacción de obtención de urea [(NH₂)₂CO)], se utiliza amoniaco y dióxido de carbono, y se representa como sigue:

NH_3(g)  +  CO_2(g)  →  (NH₂)₂CO_(ac)  +  H₂O_(l)

Para que se cumpla la ley de la conservación de la materia se debe balancear la ecuación química y determinar las masas molares:

2NH_3(g)  +  CO_2(g)  →  (NH₂)₂CO_(ac)  +  H₂O_(l)

2x(17g/mol)  +  1x(44g/mol) → 1x(60g/mol)  +  1x(18g/mol)

Cantidades                            34g  +  44g → 60g  +  18g

estequiométricas

78g de reactivos  →  78g de productos

SE CUMPLE LA LEY DE LA CONSERVACIÓN DE LA MATERIA

Felicidades a los que participaron y mejor aún a los que ganaron.

Reto no. 3

Para los 10 primeros que envíen la respuesta correcta tendrán un punto extra en el segundo parcial, ¿listos? Estas son las instrucciones:

Acude a la biblioteca del plantel y localiza el siguiente libro: Daley H., et. al., (1990), Problemas de Química, España, Reverté, en la pág. 73 existe una lista de ecuaciones químicas selecciona 3 y balancéalas, además describe lo siguiente:

a) para la primera ecuación describe el nivel macroscópico

b) para la segunda ecuación describe el nivel nanoscópico

c) demuestra SOLAMENTE EN LA ÚLTIMA ECUACIÓN que se cumple la ley de la conservación de la materia.

Como siempre tienes hasta el miércoles 16 de noviembre a las 20:00 horas para enviar tu respuesta al correo mrog19121976@yahoo.com.mx. Mucha suerte.

Tarea para el viernes 11 de noviembre

Pequeños del 111-A:
La tarea se encuentra en el briefcase (maletin) del cual ya saben la dirección, es el documento de word titulado PROBLEMAS AMBIENTALES, su unica tarea para el lunes 7 de noviembre es leer la actividad experimental no. 5 de la página 61, no olviden llevar ambos libros (Lenguaje y Oxígeno) vamos a revisarlos porque sus respuestas están un poco equivocadas.
Buen fin de semana

Tarea para el lunes 31 de octubre

Mis queridos fantasmitas la tarea ya se encuentra en el Briefcase (maletín) en la dirección http://correo.cch.unam.mx/home/mariadelrosario.olguin@cch.unam.mx/Briefcase, es el archivo de ejercicios de nomenclatura. Disfruten su fin de semana y nos vemos el lunes.

Presentación de ppt

Chicos:
La presentación ppt que vimos el miercoles en clase se encuentra en la siguiente dirección:
http://correo.cch.unam.mx/home/mariadelrosario.olguin@cch.unam.mx/Briefcase
Saludos

Reto no. 1

Consta de 3 preguntas que deberán responder correctamente antes de las 20:00 h del viernes 14 de octubre. La respuesta a cada pregunta deberá incluir una explicación detallada del procedimiento que se realizó para resolverlo y será enviada al correo electrónico siguiente: mrog19121976@yahoo.com.mx Los primeros 6 alumnos en contestar correctamente obtendrán un punto adicional a su primer parcial. ¿Listos? Aquí estan las preguntas:

1.       ¿Qué masa de Pb tiene un volumen idéntico a 15 g de Hg?

2.       El control de calidad dice que el cloralex (disolución acuosa de hipoclorito de sodio) debe tener un 3.62% m/m, ¿qué cantidad de hipoclorito contiene una botella de 1.5Kg?

3.       ¿Cuántos átomos de Ti hay en una prótesis de 0,210 Kg?

Cuestionario del video "El átomo"

1.    ¿Dónde se aplica el conocimiento de los átomos?

2.    Menciona algunos científicos que estudiaron el átomo

3.    Menciona los componentes del átomo

4.    ¿Para qué se utiliza el microscopio explorador

5.    ¿Cómo se mantienen unidos el núcleo y la nube de electrones?

6.    ¿Por qué son importantes los electrones?

7.    ¿Cuál fue la aportación de Rutherford?

8.    Representa las nubes de electrones “s” y “p”

9.    ¿Cuál es la diferencia entre las nubes de electrones “s” y “p”?

10. ¿Para qué se utiliza la emisión espectroscópica?